Resuelve la ley de los gases ideales PV = nRT para presión, volumen, moles o temperatura, con unidades (atm, kPa, L, mL, K, °C) y los pasos.
Elige un ejemplo y luego introduce tus propios valores.
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La ley de los gases ideales, PV = nRT, relaciona las cuatro propiedades de un gas: presión (P), volumen (V), cantidad en moles (n) y temperatura (T), unidas por la constante de los gases R. Si conoces tres cualesquiera, puedes resolver la cuarta — que es justo lo que hace esta calculadora. Elige qué resolver, introduce los otros tres valores en las unidades que tengas (atmósferas, kilopascales, mmHg, litros, mililitros, Kelvin, Celsius y más) y obtendrás la respuesta junto con el estado completo del gas, una curva presión–volumen y los pasos. Incluso da la masa del gas si añades una masa molar. Todo se convierte a unidades SI internamente y se resuelve con R = 8,314 J/(mol·K), así que nunca tienes que hacer coincidir R con tus unidades.
Reordena PV = nRT para resolver la incógnita: presión P = nRT/V, volumen V = nRT/P, moles n = PV/(RT) o temperatura T = PV/(nR). La constante de los gases R depende de tus unidades — es 0,08206 L·atm/(mol·K) para atmósferas y litros, o 8,314 J/(mol·K) en SI (pascales y metros cúbicos). La temperatura siempre debe ser absoluta (Kelvin); convierte los Celsius sumando 273,15. Un ejemplo clásico es el volumen molar en CNPT (condiciones normales, 0 °C y 1 atm): para 1 mol, V = nRT/P = (1 × 0,08206 × 273,15) / 1 ≈ 22,4 litros — el conocido resultado de que un mol de cualquier gas ideal ocupa unos 22,4 L en CNPT. La ley supone que las partículas del gas no tienen volumen ni fuerzas intermoleculares, así que es más precisa a baja presión y alta temperatura; los gases reales se desvían en condiciones extremas.
Ley de los Gases Ideales
Resuelve problemas de PV = nRT con todo el desarrollo.
Determina cuántos moles contiene una muestra de gas a partir de P, V y T.
Confirma el volumen molar de 22,4 L o calcula volúmenes en otras condiciones.
Halla la presión o el volumen de un gas recogido en un experimento.
Obtén la masa de un gas a partir de sus moles y su masa molar.
Practica resolver la ley de los gases ideales para cada variable y unidad.
Halla la presión, el volumen, los moles o la temperatura a partir de los otros tres.
Mezcla atm, kPa, mmHg, bar, litros, mL, Kelvin o Celsius — las conversiones se hacen por ti.
Todo se normaliza a SI internamente, así que nunca eliges la constante equivocada.
Añade una masa molar y obtén la masa del gas, no solo los moles.
Mira la relación inversa P–V a temperatura y cantidad constantes.
Muestra la fórmula reordenada y el desarrollo — ideal para tareas.
La ley de los gases ideales es PV = nRT, que relaciona la presión (P), el volumen (V), la cantidad en moles (n) y la temperatura absoluta (T) de un gas mediante la constante R. Describe el comportamiento de un gas ideal y permite resolver cualquier propiedad dadas las otras tres.
Reordénala para la incógnita: P = nRT/V, V = nRT/P, n = PV/(RT) o T = PV/(nR). Asegúrate de que la temperatura esté en Kelvin y de que R coincida con tus unidades de presión y volumen — esta calculadora lo convierte todo automáticamente.
R es la constante universal de los gases. Su valor depende de las unidades: 0,08206 L·atm/(mol·K) con atmósferas y litros, o 8,314 J/(mol·K) en unidades SI (pascales y metros cúbicos). Esta herramienta usa 8,314 internamente tras convertir tus entradas a SI.
Usa n = PV/(RT). Introduce la presión, el volumen y la temperatura, pon 'resolver para' en moles y la calculadora devuelve la cantidad en moles. Añade una masa molar y también da la masa.
Unos 22,4 litros. En condiciones normales de presión y temperatura (0 °C y 1 atm), V = nRT/P = (1 × 0,08206 × 273,15) / 1 ≈ 22,414 L — el volumen molar de un gas ideal en CNPT.
Presión en atm, kPa, mmHg, bar o Pa; volumen en litros, mililitros o metros cúbicos; y temperatura en Kelvin, Celsius o Fahrenheit. Puedes mezclar unidades libremente — la calculadora convierte a SI antes de resolver.
El cálculo requiere temperatura absoluta (Kelvin), pero puedes introducir Celsius o Fahrenheit y la calculadora la convierte. La temperatura debe estar por encima del cero absoluto (0 K, −273,15 °C), o el resultado no está definido.
Es una aproximación que supone que las moléculas del gas no tienen volumen y no se atraen. Los gases reales se desvían a alta presión y baja temperatura, donde esas suposiciones fallan; ecuaciones como la de van der Waals dan mejores resultados en esas condiciones.