Calcula molaridad, molalidad y normalidad para soluciones químicas. Encuentra concentración, moles, volumen o masa con soluciones paso a paso.
Definiciones
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Convierte entre masa, moles y número de partículas
Convierte entre Celsius, Fahrenheit y Kelvin
Resuelve PV = nRT para presión, volumen, moles o temperatura, con unidades
Obtén la ecuación iónica completa, la neta y los iones espectadores.
Ya sea que estés haciendo tareas de química o preparando soluciones de laboratorio, esta calculadora te ayuda a trabajar con las tres unidades principales de concentración: molaridad (M), molalidad (m) y normalidad (N). Ingresa tus valores conocidos y calcula instantáneamente lo que necesitas.
La molaridad mide moles de soluto por litro de solución - más común en trabajo de laboratorio. La molalidad usa kilogramos de solvente en lugar de volumen de solución, haciéndola independiente de la temperatura. La normalidad considera la capacidad reactiva (equivalentes) por litro.
Fórmulas Clave
Calcula cuánto soluto se necesita para la concentración deseada.
Verifica respuestas y entiende métodos de cálculo.
Encuentra volúmenes necesarios al diluir soluciones madre.
Trabaja con normalidad para reacciones ácido-base.
Calcula concentración, moles, volumen o masa para cualquier unidad.
Ve el proceso completo de cálculo para aprender.
Trabaja con molaridad, molalidad o normalidad en una herramienta.
Usa molalidad cuando hay cambios de temperatura involucrados (como elevación del punto de ebullición) porque no depende del volumen, que cambia con la temperatura. La molaridad está bien para la mayoría del trabajo de laboratorio a temperatura ambiente.
Los equivalentes dependen del tipo de reacción. Para ácidos/bases, es el número de iones H+ u OH-. Para reacciones redox, son electrones transferidos. Para precipitación, es la carga iónica.
N = M × factor-n, donde el factor-n es el número de equivalentes por mol. Para HCl, n=1. Para H₂SO₄, n=2 (ya que libera 2 iones H+).
Las propiedades coligativas (elevación del punto de ebullición, descenso del punto de congelación) dependen del número de partículas. Como la molalidad usa masa de solvente, permanece constante cuando la temperatura cambia, a diferencia de la molaridad que usa volumen.