Convierte una ecuación molecular en su ecuación iónica completa y neta, con iones espectadores, el precipitado y los estados por solubilidad.
Toca una reacción para resolverla.
Ingresa una ecuación balanceada con -> entre los lados. Agrega estados como (aq), (s), (l), (g) para anular los predichos.
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Una ecuación iónica neta reduce una reacción química a los iones y compuestos que realmente cambian, dejando fuera los iones espectadores que pasan sin alterarse. Esta calculadora toma una ecuación molecular balanceada, usa reglas de solubilidad para decidir qué compuestos se disuelven en iones, escribe la ecuación iónica completa, cancela los iones espectadores y te da la ecuación iónica neta, los iones espectadores y cualquier precipitado. También muestra por qué cada compuesto recibió su estado, así que enseña el método en lugar de solo dar una respuesta.
Hay tres formas de escribir una reacción acuosa. La ecuación molecular muestra los compuestos completos (AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃). La ecuación iónica completa separa en iones cada electrolito fuerte soluble. La ecuación iónica neta elimina los iones espectadores — los que aparecen sin cambios en ambos lados — para mostrar solo las especies que reaccionan (Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl). Escribir una requiere saber qué compuestos son acuosos (y se disocian) frente a sólidos, líquidos o gases, y para eso sirven las reglas de solubilidad.
El Método
Convierte ecuaciones moleculares en ecuaciones iónicas netas y verifica tus respuestas.
Ve las reglas aplicadas a compuestos reales para predecir precipitados.
Identifica el precipitado y la ecuación iónica neta de reacciones de doble desplazamiento.
Obtén la clásica ecuación iónica neta H⁺ + OH⁻ → H₂O y sus variantes.
Encuentra rápidamente qué iones no participan en una reacción.
Practica las tres formas de ecuación para exámenes de química general.
Obtén las ecuaciones molecular, iónica completa e iónica neta a partir de un solo dato.
Ve exactamente qué iones son espectadores y qué producto es el precipitado.
El estado de cada compuesto se anota con la regla que lo determinó, no solo se adivina por ti.
Si ya conoces los estados, escribe (aq), (s), (l) o (g) y la calculadora los usa.
Una referencia de reglas de solubilidad y pasos etiquetados la hacen una ayuda de estudio, no solo un solucionador.
Comienza con la ecuación molecular balanceada y asigna estados. Separa en iones cada electrolito fuerte acuoso (sales solubles, ácidos fuertes, bases fuertes) para obtener la ecuación iónica completa. Luego cancela los iones espectadores — los idénticos en ambos lados. Lo que queda es la ecuación iónica neta. Por ejemplo, AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ se convierte en Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl.
Un ion espectador aparece sin cambios en ambos lados de la ecuación iónica completa — no participa en la reacción. Por ejemplo, en AgNO₃ + NaCl, los iones Na⁺ y NO₃⁻ son espectadores porque permanecen disueltos antes y después. Se cancelan para formar la ecuación iónica neta.
La ecuación iónica completa (o total) muestra cada electrolito fuerte disuelto separado en sus iones, incluidos los espectadores. La ecuación iónica neta elimina los iones espectadores, dejando solo las especies que realmente reaccionan. La ecuación iónica neta es la esencia de la reacción.
Usa las reglas de solubilidad. Los nitratos y las sales del Grupo 1 siempre son solubles (acuosos), mientras que la mayoría de los carbonatos, fosfatos e hidróxidos son insolubles (sólidos). Los haluros son solubles excepto con plata, plomo y mercurio. Esta calculadora aplica estas reglas y muestra cuál decidió cada estado.
Es Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s). El cloruro de plata es insoluble, así que precipita, mientras que los iones sodio y nitrato son espectadores que permanecen en solución y se cancelan.
Si todos los iones son espectadores — es decir, no se forma precipitado, gas ni agua — no hay reacción neta. Esto ocurre al mezclar dos sales solubles que simplemente intercambian parejas sin formar un producto insoluble, como NaCl + KNO₃.